원리
지하수에 철과 망간이 함유되어 있고 이로 인한 장애와 손실은 막대함으로 제거하지 않으면 안된다. 이들은 냄새를 강하게 풍기며 제품에 착색하고 배관,열기기 내부에 scale을 형성하여 손실시킨다. 본 제절제망간 장치는 수중의 철분,망간은 물론 이로 인한 탁도까지 산화접촉 후 여과시키는 장치로써 장치의 점유면적이 적고 시설비가 저렴하여 운전 및 관리가 편리함으로 널리 사용된다. 사용시는 통상 1일에 1회 충분히 역세,수세후 사용하는 것이 중요한 조작상의 주의사항이며 기본시설은 2탑인데 수중의 철분이 과다하거나 모래등의 혼입시는 별도의 전처리 장치를 한다.
FEROXER에 의한 접촉산화 MECHANISM
* 철의 자연 산화 MECHANISM
| - 철은 알칼리도가 높은 수중에서 중탄산철의 형태로 용존 하며 적당량의 이산화탄소가 존재하여 안정되어 있다. : Fe(HCO3)2 ↔ FeCO3 + CO2 + H2O |
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| - 이산화탄소가 감소하면 평형이 깨져 탄산철이 생성되고 이것이 가수분해하여 수산화 제1철을 생성한다. : FeCO3 + H2O ↔ Fe(OH)2 + CO2 |
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| - 생성된 Fe(OH)2는 물에 용해되기 쉽고 쉽게 산화되어 용해도가 0.01ppm이하의 난용성 수산화제2철이 생성된다. : Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O ↔ Fe(OH)3 |
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* FEROXER에 의한 접촉산화 MECHANISM
| 철(Fe) K2ZㆍMnOㆍMn2O2 + 4Fe(HCO3)2 → K2Z + 3MnO2 + 2Fe2O3↓+ 8CO2 + 4H2O (Z : Zeolite기) 접촉 산화된 철은 불용성이 되므로 FEROXER 층을 통과 하면서 억류 여과된다. |
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| 망간(Mn) K2ZㆍMnOㆍMn2O2 + 2Mn(HCO3)2 → K2Z + 5MnO2 + 4CO2↑+ 2H2O MnO2ㆍH2O + Mn2+→ MnO2ㆍMnO + 2H+ 망간은 철과 공존하는 경우가 많으며 그 양은 철에 비하여 적은 편이나 산화반응은 철에 비하여 매우 늦고 철과 유사한 형태로 제거된다. |
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특징
접촉 산화된 철은 불용성이 되므로 여재 층을 통과 하면서 억류된다. 망간은 철과 공존하는 경우가 많으며 그 양은 철에 비하면 적은 편이나 산화반응은 철에 비하여 매우 늦고 철과 유사한 형태로 제거된다.
